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kw什么意思（kw是什么意思）

時(shí)間：2024-04-20 18:46:24 瀏覽量：

本文目錄一覽

  • 1，kw是什么意思
  • 2，kW是什么意思
  • 3，什么是Kw
  • 4，Kw是啥子哦
  • 5，kW是什么
  • 6，化學(xué)中Kw表示什么

1，kw是什么意思

KW：有功功率（P） 單位： 千瓦

2，kW是什么意思

KW是千瓦
千瓦

3，什么是Kw

[編輯本段]物理 kw為kilowatt的縮寫，即千瓦，電能單位。 1kw=1000w（瓦特） 1千瓦(KW)=1034英制馬力(HP)=1.36公制馬力(HP) 1英制馬力=0.746千瓦(KW) 1公制馬力=0.735千瓦(KW) [編輯本段]化學(xué) 水的離子積常數(shù)，Kw=[H ][OH-]。

4，Kw是啥子哦

化學(xué)里水的離子積。謝謝采納
KW是：英文單詞+26個(gè)單詞中的2個(gè)字母!大寫是:KW!小寫是:kw！當(dāng)然也是中文拼音：KW（克烏）!K（克）W（烏）例如：k:ke克!w:wu烏!
W在物理上是功率單位,KW=1000W
朋友，KW是用電器的功率代表的單位名稱，一般1KW等于1000瓦，也就是說(shuō)這個(gè)KW就是用電器的功率單位名稱。
在電氣中表示“千瓦”

5，kW是什么

千瓦
kw為kilowatt的縮寫，即千瓦，功率單位
樓主您好：KW是電功率單位：千瓦1KW（千瓦）=1000W（瓦特，大家都簡(jiǎn)稱：瓦）一般電器中肯定會(huì)用此電器的電功率。（例：燈泡上會(huì)印有50W的字樣，那說(shuō)明，這個(gè)燈泡功率為50瓦。）功率越高，也就越費(fèi)電。反之則省電。如果看到KW/h的字樣是千瓦時(shí)，則是每小時(shí)的用電功率。
開關(guān)
是千瓦(Kilowatt)，早期為電的功率單位，現(xiàn)在有延伸為整個(gè)物理學(xué)領(lǐng)域功率單位的趨勢(shì)。 　　1 千瓦 = 1,000 瓦特 (Watt) = 1000 焦?fàn)?Joule)/秒(Second)。
是用電器的功率表示千瓦

6，化學(xué)中Kw表示什么

Kw表示水的離子積常數(shù)，Kw=[H+][OH-]。常溫下（298K）Kw=10-14，100℃ Kw=10-12Kw受溫度和壓力的影響。壓力恒定時(shí)，Kw隨溫度增加呈現(xiàn)先增后降的趨勢(shì)。溫度恒定時(shí)，Kw隨壓力上升而增大。酸反應(yīng)平衡常數(shù)，其中a作為角標(biāo),是acid（酸）的縮寫，K是常數(shù)的常用寫法，ksp稱為溶解平衡常數(shù)，它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下ksp一定。擴(kuò)展資料：影響水電離的因素1.溫度，升溫總是促進(jìn)水的電離。2.一般情況，酸和堿抑制水的電離。某些酸或堿，如硼酸，羥胺等，能促進(jìn)水的電離。3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進(jìn)水的電離。4.活潑金屬，因?yàn)榛顫娊饘倏偸桥c水電離出的氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，所以總是促進(jìn)水的電離。（升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）參考資料：百度百科——kw百度百科——水的電離
離子積常數(shù)理論解釋：形如這樣的一個(gè)電離方程式：R → nM m + + mN n -其中R為溶質(zhì)，M..和N..分別為電離出來(lái)的陽(yáng)離子和陰離子，其離子積可表示為：K=[M..]..·[N..]..與一般的平衡常數(shù)表達(dá)式相比，離子積常數(shù)的表達(dá)式少了關(guān)于反應(yīng)物的項(xiàng)。這就限制了離子積常數(shù)只適用于反應(yīng)物是純液體或純固體的反應(yīng)，因?yàn)樵谟?jì)算平衡常數(shù)時(shí)，純液體和純固體的濃度視作1。擴(kuò)展資料理論特點(diǎn)——難溶電解質(zhì)的離子積常數(shù)能很好地反映電解質(zhì)的溶解程度，因此這一種常數(shù)又叫做溶度積常數(shù)()，符號(hào)為K..。如氯化銀的微弱電離：AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ? 10 ^-10 ..即在25℃的AgCl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77E-10。根據(jù)這一點(diǎn)，可以計(jì)算出AgCl的溶解度。在1“分子”溶質(zhì)電離出離子數(shù)相同的情況下，K..越小的，溶解能力也越小。在不同溫度下，同一物質(zhì)的K..會(huì)有不同的數(shù)值。
Kw表示水的離子積常數(shù)，Kw=[H+][OH-]。常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反應(yīng)平衡常數(shù)。其中，a作為角標(biāo)，是acid（酸）的縮寫。K是常數(shù)的常用寫法。 ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下ksp一定。
水的離子積常數(shù)，kw=10的14次方
水的離子積,只與溫度有關(guān) Kw=K/c(H2O)=c(H+)·c(OH–)

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