吉布斯函數(shù)的計算公式

定義式：G=H-TS

吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數(shù)。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統(tǒng)減少的內(nèi)能中可以轉化為對外做功的部分。自由能（free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。

等溫公式：

吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標準狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：

ΔG =ΔG0 + RT·ln Q

其中，ΔG0是同一溫度、標準壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數(shù)，Q是反應熵。

溫度的變化在ΔG0的使用上表現(xiàn)出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標準狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在Q的表達上表現(xiàn)出來。