高中化學(xué)電荷守恒

電荷守恒是溶液中的一種守恒定律。指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù)。

電荷守恒也稱電性守恒，即對(duì)任一電中性的體系（如化合物、混合物、濁液等），電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。電荷守恒還包括離子反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變。

電荷守恒--即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。

電荷守恒：溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

1.正確分析溶液中存在的陰陽(yáng)離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識(shí)，尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解，不能有所遺漏。

如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：

Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中陽(yáng)離子有:Na、H，陰離子有:CO3、HCO3、OH。

2.結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出：

N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)

3.將上式兩邊同時(shí)除以NA得:n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；再同時(shí)除以溶液體積V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。

電荷守恒式：溶液中所有陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和，等于所有陰離子物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對(duì)值乘積之和。