檢驗電解水實驗的方法

與電源負極相連的一邊產(chǎn)生氫氣，與電源正極相連的一邊產(chǎn)生氣體為氧氣；氫氣的檢驗：點燃氣體，氣體燃燒火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一干而冷的燒杯，杯壁有水出現(xiàn)，把燒杯倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水振蕩，石灰水不變渾濁，說明氣體為氫氣；氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入氣體中，木條復(fù)燃，說明氣體為氧氣。電解水實驗是一個制取氫氣和氧氣的的組成實驗。實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）但在一般情況下，氫氣與氧氣的體積比值一般大于2:1，原因有下面兩種：1.氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水（1L水30mL的氧氣）但一小部分氧氣溶于水，比值大于2：1.2.電極氧化消耗了一部分氧氣ρO2=1.429g/mL，ρH2=0.089g/mL（其中氫，氧兩種分子數(shù)比值：2:1；氫氣，氧氣的質(zhì)量比值：1:8；氫元素和氧元素的體積比：2:1）有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。上述實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。結(jié)論水由氫、氧兩種元素組成。（注意：電解水實驗是產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能說水由氫氣和氧氣組成，兩者是不能相互交換的）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2:1，分子個數(shù)比2:1　體積比為2:1質(zhì)量之比為1:8水通電生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。在化學(xué)變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構(gòu)成新的分子。有時實驗結(jié)果不準確，原因如下：1、氫氣與氧氣在水中的溶解度不同；2、氣體在電解器壁上的附著程度不同；3、有副反應(yīng)發(fā)生，消耗氧氣。