氫原子能級圖 各能級的能量

氫原子能級圖是指氫原子各個能級的能量關(guān)系圖。在氫原子中，電子的能量只與軌道有關(guān)，而與電子的自旋方向無關(guān)。因此，我們可以根據(jù)波爾理論，將氫原子的能級分為一系列的量子化軌道，每個軌道都有其特定的能量。

具體來說，氫原子的能級可以表示為：

E1 = -13.6 eV

E2 = -3.4 eV

E3 = -1.51 eV

E4 = -0.85 eV

E5 = -0.30 eV

……

其中，E1代表基態(tài)能量，E2、E3、E4等代表激發(fā)態(tài)能量。這些能級的能量單位是電子伏特（eV），表示一個電子從無窮遠(yuǎn)處躍遷到該能級上所需要的能量。

需要注意的是，這些能級之間的能量差不是連續(xù)的，而是離散的。這是因為量子力學(xué)中的能量是分立的，而不是連續(xù)的。同時，這些能級之間的能量差也不是等間隔的，而是呈現(xiàn)出一些規(guī)律性的分布。例如，各能級之間的能量差可以表示為：

ΔE1 = 10.2 eV

ΔE2 = 2.8 eV

ΔE3 = 0.76 eV

ΔE4 = 0.24 eV

ΔE5 = 0.06 eV

……

可以看出，隨著能級的升高，相鄰能級之間的能量差逐漸減小。這是因為隨著軌道半徑的增大，電子受到的庫侖引力減小，能量也相應(yīng)減小。

以上就是氫原子能級圖的基本內(nèi)容。需要注意的是，這些能級和能量差并不是精確的實驗結(jié)果，而是根據(jù)波爾理論計算得出的近似值。在實際應(yīng)用中，需要根據(jù)具體情況進(jìn)行適當(dāng)?shù)男拚驼{(diào)整。希望我的回答對你有所幫助。