如何區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì) 有何判斷方法嗎

電解質(zhì)的定義是：溶解于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。

那么區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)可以根據(jù)以下三要素：①熔化或者溶解。②能導(dǎo)電。③化合物。

強(qiáng)弱電解質(zhì)可以從如下三個(gè)方面來判斷：①電離程度。②化學(xué)鍵。③化合物屬類。當(dāng)這三個(gè)方面產(chǎn)生矛盾時(shí),主要區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是電離程度,即完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì).部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。

從化學(xué)鍵和化合物的屬類判別強(qiáng)弱電解質(zhì)。

(1)具有離子鍵與強(qiáng)極性鍵的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)鹽類、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)。

(3)具有弱極性共價(jià)鍵的化合物是弱電解質(zhì)。

(4)弱酸弱堿是弱電解質(zhì)。

應(yīng)該注意：

(1)BaSO4在水溶液中,由于溶解度極小而水溶液幾乎不導(dǎo)電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時(shí)導(dǎo)電.因此BaSO4是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)CO2、SO2、NH3溶解于水時(shí),生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導(dǎo)電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質(zhì),只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì),而且是弱電解質(zhì)。

(3)HF(氫氟酸)中含強(qiáng)極性鍵,它的水溶液由于氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質(zhì)。

(4)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷沒有直接關(guān)系.因?yàn)闈舛群芟〉膹?qiáng)電解質(zhì)也可以是導(dǎo)電性很弱的,而一定濃度的弱電解質(zhì)也可以導(dǎo)電性較強(qiáng).即使是弱電解質(zhì),隨濃度的變小,導(dǎo)電性也是改變的。

綜上所述,強(qiáng)弱電解質(zhì)并不能按物質(zhì)的本質(zhì)屬性分類,主要的判斷依據(jù)是,能否在水溶液中完全電離。