氯氣有哪些主要的性質(zhì)和用途

物理性質(zhì)

在常溫下,氯氣是一種黃綠色、有***性氣味、有毒的氣體.氯氣可溶于水和堿性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機(jī)溶劑,飽和時(shí)1體積水溶解2體積氯氣.

化學(xué)性質(zhì)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它是一種活潑的非金屬單質(zhì).所以,自然界中沒有游離態(tài)的氯.

氯原子的最外電子層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個(gè)電子,使最外電子層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定狀態(tài),因此氯氣具有強(qiáng)氧化性.氯氣的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)為以下幾個(gè)方面：

1、作為消毒劑

氯氣可以作為一種廉價(jià)的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常采用它來消毒.但由于氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會(huì)放出特殊氣味,容易產(chǎn)生有機(jī)氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯氣作為水的消毒劑.

2、漂白性

濕潤的氯氣可用于紙漿和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯氣的漂白性為不可還原且較為強(qiáng)烈,因此不宜以此作為絲綢之漂白劑.干燥的氯氣并不具有這個(gè)性質(zhì).

3、與金屬反應(yīng)

氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應(yīng).在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),能將其氧化到最高價(jià).

2Na + Cl? ＝點(diǎn)燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝點(diǎn)燃＝2 FeCl?

4、與非金屬反應(yīng)

氯氣可與氫氣反應(yīng)生成氯化氫.反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H? + Cl?＝光＝ 2HCl

值得一提的是反應(yīng)條件對(duì)上述反應(yīng)的現(xiàn)象有很大影響：

如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發(fā)生爆炸；

如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現(xiàn)象為蒼白色火焰,同時(shí)伴有白霧（HCl 溶解于空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成.

用途：氯氣既可以用于消毒、制造鹽酸和漂**、制造氯代烴。 也可以用于制造多種農(nóng)藥，制造氯仿等有機(jī)溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。