溶度積怎么計算

溶度積是指溶質溶解度的積累量，又稱溶質溶解度積。它一般是以比較溶質的溶解度，按照溶質的溶解度乘以溶質濃度的形式來計算的。

溶度積的計算公式為：

溶度積 (D) = 溶質濃度 (C) × 溶質溶解度 (D)

其中，C 為溶質的濃度，D 為溶質的溶解度。溶度積的單位一般以毫克/升或毫克/立方米為單位。

對于一般的化學反應 AnBm（s=nA(aq)+ mB(aq), 溶度積Ksp=C(A)^n×C(B)^m。沉淀在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子濃度冪的乘積為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。

一般說，組成相似的難溶電解質隨Ksp減小，溶解度也減小，比如Ksp（AgCl）> Ksp（AgBr）> Ksp（AgI），則溶解度S（AgCl）> S（AgBr）>S（AgI）。

組成不同的難溶電解質（比如AgCl和Ag?CrO?）的Ksp大小，不能直接反映出它們的溶解度大小，需通過計算進行溶解度的比較。而在AgNO?溶液中，由于同離子效應，使AgCl和Ag?CrO?的溶解度均比在水中明顯降低。

溶度積ksp的計算公式 為Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，而且式中的濃度都是平衡濃度；并且ksp 在一定條件下沉淀可以生成或溶解。

溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。