氯的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有***性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．

氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．氯氣是黃綠色有***性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶于水，是活潑的非金屬單質(zhì)是強氧化劑。

化學(xué)性質(zhì)

1.和氫氣反應(yīng)：

純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后，用強光照射或點燃，會爆炸

2.和非金屬反應(yīng)：硅、磷、硫等單質(zhì)都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。

2P+3Cl2 2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3.和金屬反應(yīng)：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。

2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）

2Fe+3Cl22FeCl3（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙）

4.和水反應(yīng)：氯氣溶于水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發(fā)生歧化反應(yīng)

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩(wěn)定，陽光照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。

5.和堿反應(yīng)：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂**）

6.和鹽反應(yīng)：

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）

7.和烴反應(yīng)：

Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）

C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態(tài)的金屬直接氧化到最高價。

氯氣還有酸性，可以和堿類物質(zhì)和有堿性的物質(zhì)反應(yīng)。